⚗️ Simulador de Estequiometría

Introduce la masa de cada reactivo y descubre cuál es el reactivo limitante, cuánto producto se obtiene y cuánto exceso sobra.

Ecuación balanceada:

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Gas natural ardiendo en una cocina o caldera

Metano (CH₄)M = 16,040 g/mol

Oxígeno (O₂)M = 32,000 g/mol

Rendimiento de la reacción: 100%

Comparativa de moles

Metano (CH₄)⚠️ Limitante0,9975 mol disponibles / 1,9950 mol necesarios

Oxígeno (O₂)2,0000 mol disponibles / 1,0000 mol necesarios

Reactivo limitanteMetano

Masa teórica de Dióxido de carbono (CO₂)43,900 g0,9975 mol

Masa real obtenida (rendimiento 100%)43,900 g

Reactivo en excesoOxígenoSobran 0,160 g (0,0050 mol)

🌍Gas natural ardiendo en una cocina o caldera