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Pilas, electrólisis y baterías — cómo la química y la electricidad se convierten mutuamente
La primera pila galvánica moderna
La pila de Daniell (1836) fue la primera pila eléctrica práctica y fiable. Convierte energía química en eléctrica mediante reacciones redox espontáneas en dos semiceldas.
Zn(s) | ZnSO₄(aq) ‖ CuSO₄(aq) | Cu(s)
E°celda = E°cátodo − E°ánodo
+1,10 V
= (+0,34 V) − (−0,76 V) = +1,10 V
Ánodo — Oxidación
Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
E° = −0,76 V
Cátodo — Reducción
Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
E° = +0,34 V
El puente salino (KCl) es clave: mantiene la neutralidad eléctrica de cada solución. Los iones K⁺ migran al cátodo y los Cl⁻ al ánodo, cerrando el circuito interno sin mezclar las soluciones.
Pilas, electrólisis y baterías — la química que mueve el mundo moderno