Escribe una fórmula y obtén los tres nombres con los números de oxidación razonados. O al revés: escribe el nombre y comprueba qué fórmula sale. Con modo de práctica para entrenarlo.
Los subíndices se escriben como números normales: Fe2O3. Los paréntesis funcionan igual que en el cuaderno: Ca(OH)2.
Óxido metálico (óxido básico)
Fe₂O₃
También se admite «óxido de hierro».
Las tres nomenclaturas, el número de oxidación y los errores que más se repiten
La formulación inorgánica parece un ejercicio de memoria y en buena parte no lo es. Casi todo se deduce de un único dato: el número de oxidación con el que actúa cada elemento. Sabiendo eso, y que un compuesto neutro tiene que sumar cero, la fórmula sale sola y el nombre también.
Lo que sí hay que memorizar es corto: qué valencias tiene cada elemento y cómo se llaman los aniones. El resto es procedimiento. Por eso esta herramienta no se limita a devolver el nombre: enseña de dónde sale cada número, que es justo lo que un listado de compuestos ya resueltos no puede dar.
Las tres nomenclaturas conviven porque resuelven el mismo problema por caminos distintos. La sistemática cuenta átomos, la de stock escribe la valencia y la tradicional la codifica en un sufijo. Reconocer las tres importa porque los libros de texto, los exámenes y las etiquetas de laboratorio no usan siempre la misma.
El mismo compuesto tiene tres nombres válidos. La IUPAC recomienda los dos primeros, pero el tercero es el que verás en la mayoría de ácidos y sales.
| Fórmula | Familia | Sistemática | Stock | Tradicional |
|---|---|---|---|---|
| Fe₂O₃ | Óxido metálico | trióxido de dihierro | óxido de hierro(III) | óxido férrico |
| SO₃ | Óxido de no metal | trióxido de azufre | óxido de azufre(VI) | anhídrido sulfúrico |
| Ca(OH)₂ | Hidróxido | dihidróxido de calcio | hidróxido de calcio | hidróxido cálcico |
| HNO₃ | Oxoácido | no se usa | trioxonitrato(V) de hidrógeno | ácido nítrico |
| FeCl₃ | Sal binaria | tricloruro de hierro | cloruro de hierro(III) | cloruro férrico |
| CaCO₃ | Oxosal | trioxocarbonato(IV) de calcio | carbonato de calcio | carbonato cálcico |
La misma herramienta se usa de formas distintas según lo que necesites resolver.
Has resuelto veinte compuestos y quieres saber cuáles fallaste sin esperar a la clase siguiente. Pega cada fórmula y compara.
Truco: cuando falles, no mires solo el nombre correcto. Lee el razonamiento y localiza en qué paso concreto te desviaste; suele ser siempre el mismo.
El modo de práctica genera ejercicios sin repetir siempre los mismos veinte compuestos del libro, y alterna entre nombrar y formular.
Truco: la racha informa más que el porcentaje. Diez seguidos significa que el procedimiento está automatizado; alternar aciertos y fallos significa que aún estás adivinando.
Un problema de estequiometría menciona «sulfato de hierro(III)» y necesitas la fórmula para ajustar la reacción o calcular la masa molar.
Truco: el modo nombre → fórmula devuelve también los números de oxidación, que es justo lo que hace falta para ajustar una reacción redox.
Necesitas ejemplos variados de una familia concreta con sus tres nombres ya resueltos y el razonamiento escrito.
Truco: los casos que mejor funcionan en clase son los que rompen la regla aparente: H₂O₂ frente a H₂O, o KMnO₄ frente a K₂MnO₄.
El mismo orden sirve para todas las familias. Lo que cambia de un ejercicio a otro es cuál de los pasos te da problemas.
Dos elementos es un compuesto binario: óxido, hidruro o sal binaria. Tres, con hidrógeno delante, apunta a oxoácido; con un metal delante y oxígeno, a oxosal. El grupo OH repetido delata un hidróxido.
El oxígeno actúa con −2 salvo en peróxidos, donde es −1. El hidrógeno con +1 frente a no metales y con −1 frente a metales. Los alcalinos siempre +1 y los alcalinotérreos siempre +2.
La suma de todos los números de oxidación por sus subíndices debe dar cero. En Fe₂O₃: 2x + 3(−2) = 0, luego x = +3. Ese número es el que va en romanos en la nomenclatura de stock.
Si sale un número que ese elemento no tiene, hay algo mal: o la fórmula está mal ajustada o es un peróxido disfrazado. Es la señal de alarma más útil de todo el proceso.
Sistemática: prefijos que cuentan átomos. Stock: la valencia en romanos, y solo si el elemento tiene más de una. Tradicional: el sufijo que corresponda según cuántas valencias tenga ese elemento.
Solo cuando el elemento puede actuar con más de un número de oxidación. «Óxido de calcio» no lleva paréntesis porque el calcio siempre actúa con +2, y añadirlo se considera redundante. «Óxido de hierro» sí lo necesita, porque sin él no se sabe si es FeO o Fe₂O₃.
En secundaria se usan casi como sinónimos, pero no lo son. La valencia es el número de enlaces que forma un átomo y siempre es positiva. El número de oxidación lleva signo e indica la carga que tendría el átomo si los enlaces fueran iónicos. Para formular, el que importa es el segundo.
Porque el hidrógeno no puede actuar con +2: solo tiene un electrón. Cuando al despejar sale un número imposible, la explicación suele ser que el oxígeno no está actuando con −2 sino con −1, formando el grupo peróxido O₂²⁻. Por eso H₂O₂ es peróxido de hidrógeno.
La IUPAC recomienda la sistemática y la de stock desde 2005, pero la tradicional sigue viva donde resulta más cómoda: prácticamente nadie dice «tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno» en vez de «ácido sulfúrico». En la práctica hay que reconocer las tres, y los exámenes suelen pedir precisamente eso.
Porque las tablas de valencias de secundaria son una simplificación pedagógica, no una lista cerrada. El nitrógeno tiene números de oxidación de −3 a +5, pero muchas editoriales solo enseñan tres. Si tu libro incluye alguno que aquí no aparece, sigue tu libro: es el criterio con el que te van a corregir.
Primero el más electropositivo y después el más electronegativo, que es lo contrario del orden en que se leen los nombres. NaCl se escribe con el sodio delante pero se lee «cloruro de sodio». Esa inversión causa buena parte de los errores al pasar del nombre a la fórmula.
Para formular, cruza las valencias como subíndices y simplifica al final. Al³⁺ con O²⁻ da Al₂O₃; Ca²⁺ con O²⁻ da Ca₂O₂, que se simplifica a CaO.
−oso pasa a −ito y −ico pasa a −ato. Sabiendo los cuatro ácidos del cloro tienes gratis los cuatro aniones: hipoclorito, clorito, clorato y perclorato.
Con dos valencias solo hay −oso e −ico. Con cuatro entran hipo− y per−. Elegir el sufijo sin contar cuántas valencias tiene el elemento es el error más común.
Si al despejar sale una valencia fraccionaria o que ese elemento no tiene, casi siempre es un peróxido o una fórmula mal copiada. Vuelve a los subíndices.