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Concentración H⁺: 10⁻7.0 mol/L
Neutra: misma concentración de H⁺ y OH⁻.
Rango vital: 7,35-7,45. Fuera de ahí es peligroso.
Ligeramente ácida por el ácido láctico.
Ligeramente básica por sales minerales disueltas.
NaHCO₃. Antiácido natural y agente de limpieza.
CO₂ atmosférico disuelto la hace ligeramente ácida.
Profundiza en la química del pH
El concepto de pH fue introducido en 1909 por el bioquímico danés Søren Peter Lauritz Sørensen mientras trabajaba en el laboratorio Carlsberg (sí, la cervecería). Necesitaba una forma sencilla de expresar la acidez de las soluciones para controlar la calidad de la cerveza.
Las letras "pH" significan "potencial de hidrógeno" (potentia hydrogenii en latín). Matemáticamente, pH = -log₁₀[H⁺], donde [H⁺] es la concentración molar de iones hidrógeno.
Tu cuerpo mantiene diferentes pH en diferentes zonas: el estómago (pH 1,5-3,5) para digerir alimentos, la piel (pH 4,5-5,5) como barrera antimicrobiana, la sangre (pH 7,35-7,45) para el transporte de oxígeno, y el intestino delgado (pH 7,5-8) para absorber nutrientes.
El sistema tampón bicarbonato/ácido carbónico (HCO₃⁻/H₂CO₃) es el principal regulador del pH sanguíneo. Los riñones y los pulmones colaboran ajustando la eliminación de CO₂ y bicarbonato.
Mezclar lejía (hipoclorito de sodio) con amoniaco produce cloraminas gaseosas, tóxicas e incluso letales en espacios cerrados. Lejía con ácidos (vinagre, salfumán) libera cloro gas. Cada año se producen intoxicaciones graves por estas mezclas accidentales en el hogar.
La lluvia ácida (pH < 5,6) se forma cuando el SO₂ y NOₓ de la combustión de combustibles fósiles reaccionan con el agua atmosférica produciendo ácido sulfúrico y ácido nítrico. Daña bosques, acidifica lagos y corroe edificios de piedra caliza y monumentos históricos.
La acidificación oceánica es una amenaza silenciosa: el CO₂ absorbido por el mar forma ácido carbónico, dificultando que corales, moluscos y plancton calcificador formen sus conchas y esqueletos de carbonato de calcio.