1. Elige el tipo de titulación
2. Configura la valoración
3. Elige el indicador
4. Titula y observa
Estado actual
Casos para clase
12 problemas con solución, siempre los mismos y en el mismo orden. Un profesor puede decir «resuelve los casos 3, 7 y 11» y corregir sin ambigüedad. En todos se titula un ácido (en el matraz) con una base (en la bureta); los volúmenes van en mL y las concentraciones en mol/L.
«Cargar en el simulador» pone el tipo de titulación y los deslizadores del caso y deja la bureta vacía: añade tú la base con «+ 1 mL» y «+ Gota (0,1 mL)» hasta el volumen del enunciado y lee el pH en el panel. Un pH se da por bueno con un margen de ±0,02.
Caso 1 · Cuánta base hace falta
Se titulan 20 mL de ácido clorhídrico (HCl) 0,15 M con hidróxido de sodio (NaOH) 0,10 M. ¿Qué volumen de NaOH hace falta para llegar al punto de equivalencia? Da el resultado en mL.
Guía de Titulación Ácido-Base
Curvas de pH, equivalencia e indicadores
Tabla de Indicadores Comunes
| Indicador | Rango pH | Color ácido | Color básico | Cuándo usar |
|---|---|---|---|---|
| Naranja de metilo | 3,1 – 4,4 | Rojo | Amarillo | Ácido fuerte + base débil (equivalencia ácida) |
| Azul de bromotimol | 6,0 – 7,6 | Amarillo | Azul | Ácido fuerte + base fuerte (equivalencia neutra) |
| Tornasol | 5,0 – 8,0 | Rojo | Azul | Indicador general; baja precisión |
| Fenolftaleína | 8,2 – 10,0 | Incoloro | Rosa fucsia | Ácido débil + base fuerte (equivalencia básica) |
Casos de Uso Reales
Acidez de un vinagre
Titular ácido acético (CH₃COOH, débil) con NaOH 0,1 M y fenolftaleína. El punto de equivalencia aparece a pH ~8,7 (no neutro), por la sal acetato.
Análisis de antiácidos
Determinar la cantidad de hidróxido en un antiácido titulando con HCl. Curva inversa: pH baja al añadir titulante. Indicador: rojo de metilo o naranja.
Pureza de aspirina
El ácido acetilsalicílico (pKa ≈ 3,5) se titula con NaOH y se detecta con fenolftaleína. Permite calcular la masa real de aspirina por tableta.
Calidad del agua
La alcalinidad (carbonatos, bicarbonatos) se mide titulando con HCl hasta dos puntos de equivalencia: fenolftaleína (pH 8,3) y naranja de metilo (pH 4,3).
Preguntas Frecuentes
El punto de equivalencia es el punto teórico donde los moles de ácido y base son iguales. El punto final es el punto experimental donde el indicador cambia de color.
Tip: elige un indicador cuyo rango de viraje coincida con el pH del punto de equivalencia para minimizar el error.
Porque la sal formada (ej. acetato de sodio) sufre hidrólisis: el ion acetato es básico y eleva el pH por encima de 7.
Es la región plana antes de la equivalencia (en titulaciones de ácido débil) donde coexisten ácido y su base conjugada. El pH cambia poco al añadir titulante; en el punto medio, pH = pKa.
El rango de viraje del indicador debe quedar dentro del salto vertical de la curva. Si la curva tiene salto entre pH 4 y 10 (AF+BF), casi cualquier indicador funciona; si el salto es estrecho (AD+BD), la elección es crítica. El simulador marca un indicador como «apto aquí» cuando todo su viraje ocurre entre el 98 % y el 102 % del volumen de equivalencia.
Cerca de la equivalencia hay muy poco ácido o base sin reaccionar, por lo que añadir una gota más cambia drásticamente el pH. El salto es mayor cuando ambos reactivos son fuertes y concentrados.
Para confirmar que hemos pasado el punto final y observar el plateau característico. En la práctica, basta con detectar el cambio de color y registrar el volumen.
Cómo Realizar una Titulación — Paso a Paso
Pipetear un volumen exacto de la disolución a analizar en un matraz Erlenmeyer.
Echar 2-3 gotas del indicador adecuado para el tipo de titulación.
Cargar la bureta con el titulante de concentración conocida y enrasar a 0,00 mL.
Añadir titulante mientras se agita, ralentizando cerca del punto final.
Anotar el volumen consumido al primer cambio de color permanente. Repetir 2-3 veces.
Mejores Prácticas
Usa exactamente 2-3 gotas: demasiado indicador puede consumir titulante y falsear el resultado.
Cerca del punto de equivalencia, añade media gota o lava la pared del matraz con agua destilada.
El nivel correcto es el inferior del menisco, leído al ojo para evitar paralaje.
Calcula la media solo con los volúmenes que difieran en menos de 0,1 mL entre sí.
Para titulaciones débil + débil, un pH-metro es más fiable que el indicador de color.
Las disoluciones de NaOH absorben CO₂; estandarízalas con un patrón primario (KHFt) antes de usar.
- Confundir punto final con punto de equivalencia (pueden diferir 0,1-0,5 unidades de pH).
- Usar fenolftaleína en una titulación con punto de equivalencia ácido (pH<5): el indicador no vira.
- No purgar la punta de la bureta: deja una burbuja que se escapa y desplaza el volumen.
- Añadir titulante demasiado rápido cerca del salto: se sobrepasa el punto final.
- No agitar el matraz: la mezcla no es homogénea y el indicador da lecturas erráticas.
- Usar disoluciones viejas de NaOH sin reestandarizar: el CO₂ disuelto altera la concentración real.