1. Elige una reacción reversible
Producción industrial de fertilizantes. Δn = 2 − 4 = −2 (mol gas).
2. Concentraciones actuales (mol/L)
3. Aplica una perturbación
Reactivo N₂
Reactivo H₂
Producto NH₃
Temperatura
Presión (Δn=-2)
Catalizador
4. Visualización del sistema
Q < Kc → Sistema avanza HACIA PRODUCTOS →
5. Análisis cuantitativo
Cociente Q vs constante Kc
Q (cociente actual)0,0093
Kc (a 298 K)0,5000
Kc (a 298 K, referencia)0,5000
Δn (gas)-2
Dirección de desplazamiento→ Productos
Nuevo equilibrio predicho
[N₂]eq0,5964 mol/L
[H₂]eq1,7893 mol/L
[NH₃]eq1,3071 mol/L
Le Chatelier dice: Selecciona una reacción y aplica una perturbación para ver Le Chatelier en acción.
📚Guía de Equilibrio Químico
Principio de Le Chatelier y constante Kc