Soluto
Masa molar: 158,03 g/mol
Cantidades
Molaridad0,127 mol/L
Moles de soluto0,0633 mol
Concentración másica20,00 g/L
% masa / volumen2,00 % m/v
ppm (≈ mg/L)20.000 ppm
M = moles / litros = (10,0 g ÷ 158,03 g/mol) ÷ 0,500 L = 0,127 mol/L
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Preparando tu experiencia meskeIA
Prepara una disolución ajustando el soluto y el volumen y observa cómo cambian la molaridad, los g/L, el % m/v y las ppm — con el color del vaso variando en tiempo real. Incluye el modo dilución (C₁·V₁ = C₂·V₂).
Masa molar: 158,03 g/mol
Molaridad, formas de expresar la concentración y dilución
| Unidad | Qué mide | Fórmula | Cuándo se usa |
|---|---|---|---|
| Molaridad (M) | Moles por litro | moles / L | Reacciones químicas (cuenta partículas) |
| Concentración másica | Gramos por litro | g / L | Cuando no importan los moles |
| % masa/volumen | Gramos por 100 mL | (g / mL) × 100 | Disoluciones de laboratorio y farmacia |
| ppm | Partes por millón (≈ mg/L) | mg soluto / L | Concentraciones muy bajas (agua, aire) |
| Molalidad (m) | Moles por kg de disolvente | moles / kg | Propiedades coligativas (no depende de T) |
La molaridad usa el volumen de disolución (moles/L) y es la más común, pero cambia con la temperatura porque el volumen se dilata. La molalidad usa la masa de disolvente (moles/kg) y no depende de la temperatura, por eso se prefiere en propiedades coligativas (punto de ebullición, congelación).
En el día a día del laboratorio casi siempre se trabaja en molaridad.
Porque al disolver el soluto el volumen total puede cambiar ligeramente. Si añades primero todo el disolvente y luego el soluto, no tendrás el volumen exacto. Lo correcto es disolver en algo menos de disolvente y después completar (enrasar) hasta la marca del aforo.
Por eso se usan matraces aforados y no vasos de precipitados para medir volumen exacto.
No cambian: diluir solo añade disolvente, no soluto. Como los moles se conservan, la concentración baja en proporción al aumento de volumen. Esa conservación es justo lo que expresa C₁·V₁ = C₂·V₂ (moles antes = moles después).
Si doblas el volumen, la concentración se reduce a la mitad.
No. Añadir disolvente solo diluye (baja la concentración). Para concentrar hay que evaporar disolvente o añadir más soluto. Por eso el simulador no permite poner una C₂ mayor que C₁ en el modo dilución: sería físicamente imposible.
Concentrar = quitar disolvente o añadir soluto; diluir = añadir disolvente.
Dividiendo entre la masa molar: molaridad (mol/L) = concentración (g/L) / masa molar (g/mol). Por ejemplo, 58,44 g/L de NaCl (masa molar 58,44) equivalen a 1 mol/L. Es el mismo cálculo que hace el simulador en el modo preparar.
La masa molar es el puente entre la masa (g) y la cantidad de sustancia (mol).
masa = molaridad × volumen (L) × masa molar. Es lo que necesitas pesar.
Usa una balanza analítica. Un error al pesar se arrastra a toda la concentración.
Añade el soluto a un vaso con algo menos del volumen final y remueve hasta disolver del todo.
Vierte en el matraz del volumen deseado y completa con disolvente hasta la marca de aforo.
Tapa y agita por inversión varias veces para que la concentración sea uniforme.
Convierte gramos en moles. Sin ella no puedes pasar de masa a molaridad.
El volumen es el de la disolución completa, no solo el del disolvente añadido.
Sirve para cualquier dilución mientras uses las mismas unidades de concentración y volumen.
Al diluir ácidos concentrados, vierte el ácido sobre el agua para evitar salpicaduras peligrosas.
mL y L, g y mg: la mayoría de errores vienen de mezclar unidades. Pasa todo a L y g primero.
En disoluciones coloreadas, más intensidad = más concentración (ley de Beer).