⚗️ Simulador de Cinética: Ecuación de Arrhenius

Sube la temperatura y observa cómo crece exponencialmente la cola reactiva de la distribución de Maxwell-Boltzmann. La constante k se dispara con T.

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Descomposición H₂O₂: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂. Reacción de 1.er orden. La catalasa baja Ea de 75 a 23 kJ/mol.

Energía de activación (Ea = 75 kJ/mol)

Factor pre-exponencial (A = 10^10,0 s⁻¹)

Temperatura T₁ = 298 K (24,9 °C)

Temperatura T₂ = 338 K (64,9 °C)

Comparar dos temperaturas (T₁ vs T₂)Mostrar recta de Arrhenius (ln k vs 1/T)

📊 Distribución de Maxwell-Boltzmann (energías moleculares)

Curva T₁Curva T₂Energía de activación EaMoléculas reactivas (E ≥ Ea)

📐 Recta de Arrhenius: ln k = ln A − Ea/(RT)

Factor de aceleración k(T₂)/k(T₁)×35,96Subir de 298 K a 338 K acelera 36,0 veces la reacción

k a T₁ = 298 K7,132 × 10^-4s⁻¹

k a T₂ = 338 K0,026s⁻¹

Fracción reactiva a T₁7,132 × 10^-14exp(−Ea/RT₁)

Fracción reactiva a T₂2,565 × 10^-12exp(−Ea/RT₂)

t½ a T₁ (1.er orden)971,86 s= ln(2)/k₁

t½ a T₂ (1.er orden)27,03 s= ln(2)/k₂

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Descomposición H₂O₂: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂. Reacción de 1.er orden. La catalasa baja Ea de 75 a 23 kJ/mol.

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Temperatura T₁ = 298 K (24,9 °C)

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k a T₁ = 298 K7,132 × 10^-4s⁻¹

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